1. Jawaban pertama: asam fosfat bukanlah asam yang "sangat kuat"-merupakan asam-kekuatan sedang
Asam fosfat(H₃PO₄) bukanlah asam yang "sangat kuat". Dalam klasifikasi kimia itu adalah aasam-kekuatan sedang(asam triprotik): jauh lebih kuat dibandingkan asam lemah biasa seperti asam karbonat dan asam asetat, namun jelas lebih lemah dibandingkan asam kuat seperti asam klorida, sulfat, dan asam nitrat. Oleh karena itu, pernyataan “asam fosfat adalah asam yang sangat kuat” tidak akurat dan harus disangkal.
2. Mengapa asam fosfat bukan merupakan asam kuat
Asam kuat ditentukan oleh disosiasi sempurna dalam air; asam fosfat hanya terdisosiasi sebagian.
Asam kuat adalah asam yang terdisosiasi seluruhnya (atau hampir seluruhnya) menjadi ion hidrogen dalam larutan air, seperti asam klorida, asam nitrat, dan asam sulfat (yang langkah pertamanya terdisosiasi sempurna). Asam fosfat adalah asam triprotik yang terdisosiasi dalam tiga langkah reversibel; sebagian besar molekul H₃PO₄ yang tidak terdisosiasi tetap berada dalam larutan, sehingga tidak memenuhi kriteria "disosiasi sempurna".
Konstanta disosiasinya menunjukkan ionisasi terbatas.
Tiga konstanta disosiasi bertahap asam fosfat adalah pKa1 ≈ 2,15, pKa2 ≈ 7,20 dan pKa3 ≈ 12,35. Asam kuat yang diketahui biasanya mempunyai nilai pKa negatif (asam klorida, misalnya, bernilai sekitar −7). Langkah pertama pKa asam fosfat adalah positif dan jauh dari nol, menunjukkan ionisasi terbatas; langkah kedua dan ketiga bahkan lebih lemah, dan langkah ketiga (pKa3 ≈ 12,35) dapat diabaikan.
Perbandingan dengan asam kuat yang diketahui menunjukkan kesenjangan yang jelas.
Asam klorida, nitrat, sulfat (langkah pertama) dan asam perklorat hampir terdisosiasi seluruhnya dalam air dan jauh lebih asam daripada asam fosfat. Pada konsentrasi berapapun, asam fosfat tidak dapat mencapai derajat ionisasinya, sehingga tidak dapat menunjukkan keasaman yang "sangat kuat".
Ini gagal dalam pengujian berbasis definisi-.
Kriteria asam kuat adalah disosiasi sempurna. Asam fosfat tidak memenuhi kriteria ini dan, menurut definisi kimianya, tidak dapat diklasifikasikan sebagai asam kuat; itu termasuk dalam-kategori kekuatan sedang.
3. Mengapa asam fosfat termasuk asam lemah
Disosiasi-langkah pertama jelas lebih tinggi dibandingkan asam lemah pada umumnya.
Asam fosfat memiliki pKa1 ≈ 2,15, jauh di bawah asam asetat (pKa ≈ 4,76) dan asam karbonat (pKa1 ≈ 6,35). Semakin kecil pKa, semakin kuat asamnya; Oleh karena itu, ionisasi-langkah pertama asam fosfat jauh lebih besar dibandingkan dengan asam lemah pada umumnya.
Pada konsentrasi yang sama jelas lebih asam.
Dalam larutan berair 0,1 mol/L, asam fosfat memberikan pH sekitar 1,6, sedangkan asam asetat pada konsentrasi yang sama menghasilkan sekitar 2,9-konsentrasi ion hidrogen asam fosfat kira-kira 20 kali lebih tinggi.
Reaktivitas dan penggunaan industrinya mencerminkan-keasaman berkekuatan sedang.
Asam fosfat bereaksi dengan oksida logam, hidroksida, dan karbonat untuk membentuk fosfat, dan banyak digunakan dalam fosfat, etsa, pengawetan, dan penyesuaian pH. Dalam aplikasi ini, keasamannya dieksploitasi sampai pada tingkat yang tidak dapat disediakan oleh asam lemah seperti asam asetat dan karbonat, yang menunjukkan kekuatannya tidak "lemah".
Ini gagal dalam pengujian berbasis definisi-.
Keasaman asam fosfat terletak di antara asam kuat dan asam lemah: ia tidak mencapai standar "disosiasi sempurna" asam kuat, namun jelas lebih kuat dari asam lemah pada umumnya. Menyebutnya sebagai asam lemah juga tidak akurat; mengklasifikasikannya sebagai aasam-kekuatan sedangmencerminkan fakta.
